高中化学铜的实验（高中化学铜的制备）

2024-05-01 11:38:40 永熙教育网阅读量(0)

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1、铜表面先变黑，形成黑色浊液，然后又变成白色浊液，铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在罐壁。

高中化学铜的实验（高中化学铜的制备）

2、铜与浓硫酸反应现象是会有气泡生成，铜逐渐被溶解，等待反应溶液冷却后将其稀释，溶液呈蓝色。铜与浓硫酸反应产生的气体能够使紫色石蕊溶液变红或者使品红溶液褪色。

3、P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O ⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

4、通过以上对比实验可知，铜与浓硫酸反应溶液呈绿色，是由于铜表面沾附氯元素（聚氯乙烯）引起的。

5、其实验现象有(按实验进程)：铜与冷的浓硫酸不发生反应，加热时随浓硫酸温度升高铜丝(或铜片)表面变黑，产生气泡，细小黑色颗粒状物质从铜丝(或铜片)表面进入浓硫酸中，形成黑色的悬浊液。

6、综上所述，铜与浓硫酸的反应，在体系内主要生成Cu2S、Cu2O。浓硫酸含水相当少，一价铜在干态情况下较稳定，所以一定时间内在体系中溶解不完全。故体系中虽有CuSO4产生，但量不大，且不易生成CuSO4·5H2O及Cu2+。

1、(2分)（5）饱和NaHSO 3 溶液(2分) 分液(2分) （6）CH 3 CHO(2分)蒸馏(2分) 试题分析：（1）浓硫酸与铜反应，可参照课本浓硫酸的性质。

2、那嚒就可以确定：棉花蘸取的溶液为石蕊试剂（遇酸显红色），现象棉花变红色。作用，验证产物中有SO2，并确定B中是否收集满气体。

3、b．加入BaCl 2 溶液只能证明硫酸根离子的存在，c．加入银粉不反应，d．加入Na 2 CO 3 溶液有气泡产生，现象明显，故选d点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，注意积累实验基础知识和环保理念，本题难度不大。

4、由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO 4 ，颜色为白色。SO 2 有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。

结论是：铁和氧气反应生成四氧化三铁。镁在氧气中燃烧的实验现象是：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体；化学方程式：2Mg + O2 =点燃= 2MgO，结论是：镁和氧气反应生成氧化镁。

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

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，Al与氧气点燃生成Al2O3，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，集气瓶温度明显升高 4，Fe，灼热的铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。生成黑色的Fe3O5，Cu在加热条件下，与氧气反应生成黑色的氧化铜。

其主要化学反应在水溶液中进行，包括铜（锌）矿物的预氧化或硫酸烧损，使其转变为可溶状态，然后进行浸出、净化和电积，以提取电解铜。常见的湿法冶金方法有RLE法、常压氨浸出法（阿比特法）、高压氨浸出法和细菌浸出法等。

在第三步实验中，电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固本，阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。

粗铜先经过火法精炼除去部分杂质，浇粗铜先经过火法精炼除去部分杂质，铸成阳极，再进行电解精炼。铸成阳极，再进行电解精炼。产出含铜 995%以上杂质含量达到标准的精铜。

首先介绍一下粗铜，所谓粗，是因为会有杂质，即：fe，zn，ag等。精铜即纯铜（铜的质量分数非常高）。电解液常用cuso4溶液。再介绍一下装置。

怎么说那电解铜简单点说就是铜的电解精炼。铜的提纯。我厂的电解铜在电解钱99 9%电解后提纯到999%，具体就是铜在电解槽中，加硫酸铜等。通电电解。就是通电让电解液中的铜离子沉淀下来，形成阴极铜也就是电解铜。

粗铜再经过火法精炼或电解精炼而得到精铜。目前使用的精炼方法有两类：粗铜火法精炼，直接生产含铜95%以粗铜火法精炼，直接生产含铜95%以上的精铜。

1、思路要点：一氧化氮是无色的，二氧化氮是有色的，而一氧化氮在有氧气存在下，会生产有颜色的二氧化氮。所以实验的关键是，首先要排净整个装置中的空气（含有氧气）。一般赶空气可以用其他气体，如二氧化碳等。

2、g/6g=2mol/n(NO) n(NO)=0.1mol 生成一氧化氮的体积V=n*Vm=0.1mol*24L/mol=24L(一定要标明标准状况，不然体积没法算)消耗稀硝酸的物质的量是0.4mol。

3、实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，这个反应很慢，要加热进行.反应方程式为加热3CU+8HNO3 = 3CU(NO3)2+2NO(g)+4H2O2 二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。

4、生成硝酸铜、一氧化氮和水。当铜与稀硝酸反应时，发生了一个复杂的氧化还原过程。根据正确的方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，每个铜原子（Cu）与8个稀硝酸分子（HNO3）发生反应。

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